Mis on kvantarv?

Vikipeediale viidates on kvantarv arv, mis tähistab aatomi elektroni positsiooni või positsiooni, mida tähistab väärtus, mis kirjeldab dünaamilises süsteemis konserveeritud suurust. See arv kirjeldab orbitaalide elektronide omadusi.

Kvantarv määrab peamise energiataseme või kauguse tuumast, orbiidi kuju, orbiidi orientatsiooni ja elektronide pöörlemise. Igal kvantsüsteemil võib olla üks või mitu kvantarvu.

Kvantarv on üks aatomkvantmehaanilise mudeli või Erwin Schrödingeri loodud kaasaegse aatomimudeli omadusi. Kvantmehaanikas on kvantnumbreid vaja elektronide jaotuse kirjeldamiseks vesinikuaatomites ja teistes aatomites. Need arvud tuletatakse vesinikuaatomi Schrödingeri võrrandi matemaatilisest lahendist.

Kvantarvude tüübid

Kvantarvu on 4 tüüpi, mida peame teadma, sealhulgas peamine kvantarv (n), asimuutkvantarv, magnetkvantarv ja spinni kvantarv.

Põhikvantarv (n)

Peamine kvantarv on kvantarv, mis määrab energiataseme (kest), milles elektronid asuvad. Seda tähistatakse n-ga (n = 1, 2, 3, 4, ……….)

N-väärtust kasutatakse maksimaalse kesta mahutatavate elektronide arvu arvutamiseks. Maksimaalne elektronide arv kestas on 2n2, kus n on peamine kvantarv.

Näiteks: Maksimaalne elektronide arv kestas L (n = 2) = 2 x 22 = 8. Kui n väärtus suureneb, suureneb ka energia.

Asimuudi kvantarv

Asimuudikvantarv määrab elektroni nurkmomendi ja seda tähistatakse l-ga. Selle arvu (l) väärtused jäävad vahemikku 0 kuni n - 1, kus n on peamine kvantarv. L väärtus annab alamkoore, millel on elektronid ja orbiidi kuju.

Magnetiline kvantarv (m)

See kvantarv annab orbitaalide arvu ja nende orientatsiooni; nimetas ml. Võimalikud m väärtused on –l kuni 0 kuni + l. See määrab alamkoores olevate elektronide orientatsiooni.

Pööratud kvantarv (ud)

Spinnkvantarv näitab elektroni pöörlemist või tähistatakse seda tavaliselt sümboliga s. Selle numbri võimalikud väärtused on +1/2 ja –1/2. Spinnkvantarv annab teada elektroni pöörlemisest ja seega ka aine magnetilistest omadustest.