Hessi pideva kuumuse lisamise seaduse mõistmine

Hessi seaduse mõistmiseks peate teadma seaduse enda rakendust, kus rakenduses saate kombineerida mitu reaktsiooni teadaolevate entalpiatega, et saada otsitava reaktsiooni entalpia. Teine rakendus on see, et reaktsiooni vastupidine tulemus muudab entalpia märgi, mis tähendab, et kui reaktsioon on eksotermiline, siis vastupidine reaktsioon on endotermiline vastupidiste entalpia tunnustega.

Ja järgmine rakendus on see, et kui reaktsioon korrutatakse arvuga, tuleb sama arvuga korrutada ka reaktsiooni entalpia. Mis on siis Hessi seadus?

Hessi seadus ütleb: "Keemilises reaktsioonis osalev soojushulk on mõjutatud ainult lõppseisundist ja algus ei sõltu reaktsiooni käigust". Saksa teadlane Henry Hess teatas, et süsteemis ei sõltu entalpia muutus reaktsiooni käigust, sest reaktsioon võib toimuda kahe või enama etapi kaudu.

Selle seaduse kohaselt, kui reaktsioon toimub mitmel etapil, siis on reaktsiooni standardne entalpia standardne entalpia vahereaktsioonide jaoks, milles kogu reaktsiooni saab jagada samal temperatuuril.

(Loe ka: entalpia muutuste tüübid (reaktsiooni entalpia))

Teades reaktiivide ja nende saaduste ∆Hf-d (moodustumise entalpia muutus), võime ennustada mis tahes reaktsiooni entalpia muutusi valemiga: ∆H = ∆HfP - ∆HfR. Reaktsiooni entalpia muutust saab ennustada ka reaktiivide ja saaduste valemiga ∆H = ∆HcP + ∆HcR põlemisentalpias toimuva muutuse põhjal.

Üldine näide:

Näide tabelist, mida kasutatakse Hessi seaduse rakendamiseks

Aine ∆Hf0 / KJ.mol-

CH 4 (g) -75

O 2 (g) 0

CO 2 (g) -394

H 2 O (I) -286

Kasutades ülaltoodud moodustumise entalpia andmeid, võib näha allpooltoodud reaktsioonide entalpia muutumist:

CH 4 (g) + 2O 2 (g) - CO 2 (g) + 2H 2 O (I)

∆Hc0 + -75 + 0 = -394 + 2x -286

Hc0 -75 = -966

∆Hc0 = -891KJ.mol-

Kasutades Hessi seadust, saab reaktsiooni entalpia väärtuse arvutada, tuginedes mitmetele teistele reaktsioonidele teadaolevatele entalpia väärtustele. Hessi seaduse väljendamiseks on kaks võimalust, nimelt tsükliskeemid ja energiataseme diagrammid.