Mis on elektrolüüdi lahus?

Kas olete kunagi kuulnud elektrolüütide lahustest? Võib-olla on esimene asi, mis varju ilmub, selline treeningujärgne värskendusjook, mis väidetavalt asendab kehas ioone. Tegelikult ei. Mis täpselt on elektrolüüdi lahus? Kas saame kõiki lahendusi selliseks tüübiks liigitada?

Lahus ise on lahustunud aine ja lahusti homogeenne segu. Lahuses on lahustunud aine lahustist väiksem. Tavaliselt on lahuses kasutatud lahusti vesi, lahustunud aine aga tahke, vedel või gaasiline.

Michael Faraday oli inimene, kes avastas esmakordselt, et lahendused võivad elektrit juhtida. Elektrijuhtivuse põhjal jaguneb lahus kaheks, nimelt elektrolüütideks ja mitteelektrolüütideks. Elektrolüüdi lahus ise jaguneb veel tugevateks ja nõrkadeks elektrolüütideks.

(Loe ka: mis see on happe-aluse tiitrimise protsessi mõistmine?)

Elektrolüüdi lahus on lahendus, mis suudab juhtida elektrivoolu. Elektrijuhtivus võib tekkida positiivsete ja negatiivsete ioonide liikumise tõttu. Mida rohkem ioone tekib, seda tugevam on lahuse elektrijuhtivus.

See lahendus koosneb soluutidest, mis suudavad juhtida elektrivoolu. Vees lahustatuna laguneb aine koostisosadeks. Need ioonid võivad esineda positiivselt laetud katioonid (näiteks: Na +, Ca2 +, Al3 +) ja negatiivselt laetud anioonid (nt SO 4 2-, Cl-, OH-).

Elektroodiga ühendatuna liiguvad lahuses olevad ioonid vastavalt nende omadustele. Positiivsed ioonid liiguvad negatiivse elektroodi suunas, samas kui negatiivsed ioonid liiguvad positiivse elektroodi suunas. Seetõttu võivad ioone sisaldavad lahused juhtida elektrivoolu.

elektrolüüt

Kui jah, siis millised lahendused võivad elektrit juhtida? Lahuse tüübi põhjal on elektrolüütide lahuseid kolme tüüpi, nimelt happelised lahused, leeliselised ja soolalahused.

Happelises lahuses on aine, mis vees lahustamisel hakkab tootma H + ioonid, näiteks HCL, H 2 SO 4 , ja äädikas. Vahepeal on leeliselised lahused ained, mis vees lahustatuna toodavad OH-ioone, näiteks NaOH ja KOH. Viimane tüüpi lahendus on soolalahus, mis on aine, mis moodustub reaktsiooni hapete ja alustega, näiteks NH 4 Cl ja NaCl.

Sidumise tüübi põhjal jaguneb elektrolüüdi lahus kaheks, nimelt ioonsed ühendid ja polaarsed kovalentsed ühendid. Näiteid kuuluvatest ühenditest ioonsed ühendid on MgCl 2 ja AlCl 3 . Vahepeal kuuluvatest ühenditest polaarse kovalentse ühendid on HCl, HI ja NH 3 .

Seda lahendust saab liigitada ka elektri juhtimise võime järgi, nimelt tugevad ja nõrgad elektrolüüdilahused.

Tugev elektrolüüdi lahus on lahuse tüüp, millel on suurepärane elektrijuhtivus, kuna selles on palju vabu ioone. Vaba ioon on täieliku ioniseerimise tulemus, kuna kõik elektrolüüdid jagunevad ioonideks. Näiteks NaCl laguneb vees täielikult Na + ioonideks ja Cl– ioonideks.

Teiselt poolt on nõrk elektrolüüdi lahus halva elektrijuhtivusega lahendus. Selle põhjuseks on ioonide puudus, mis võivad lahuses vabalt liikuda, kuna toimub ainult osaline ionisatsioon, see tähendab, et ainult osa ainest laguneb ioonideks. Selle lahuse näiteks on äädikhappe (CH 3 COOH) mittetäielik ioniseerimine CH 3 COO– ja H + ioonideks.