Elemendi aatomimass

Aatomid on pisikesed osakesed, mis moodustavad kogu universumis oleva aine. Kõik, mis meie ümber on, koosneb nendest aatomitest. Need on väga väikeste mõõtmetega ja neid pole näha isegi optilise mikroskoobi all. Sellised elemendid nagu heelium ja vesinik koosnevad samuti aatomitest. Nendel aatomitel on erinev aatommass.

Elemendi aatommass näitab ühe elemendi aatomi massi. Ühikut nimetatakse ka aatomimassiks. Üks aatommassiühik on samaväärne ühe süsinik-12 aatomi ühe kaheteistkümnendikuga.

19. sajandil võtsid teadlased kasutusele elemendi aatommassi leidmise võrdleva meetodi. Algselt võeti ühikuna üks kuusteist loodusliku hapniku aatommassist. Mõned nende kaalutlused on, et hapnik reageerib mitme elemendiga ja moodustab ühendeid. Lisaks annavad hapniku aatommassi kasutavad ühikud enamiku elementide massi täisarvudena.

(Loe ka: Aatomimudelid, mis sa oled?)

Kuid 1961. aastal tunnustas Rahvusvaheline puhta ja rakendusliku keemia liit (IUPAC) süsiniku isotoobi, mille mass on number 12, kasutamist elemendi aatommassi mõõtmise standardina. Süsinikku massinumbriga 12 nimetatakse ka C-12-ks. Üks kaheteistkümnendik isotoobi C-12 aatommassist tähistab ühte massiühikut ja seda nimetatakse üheks aatomimassi ühikuks, mida tähistab u. Allpool on mitme elemendi aatommassid.

aatommass aatomimass2