Metalli söövitamise põhjused ja viisid

Neile teist, kellel on raudaed, võib-olla olete näinud oma majapiirde roostetamist. Huvitav miks? Seda roostetamist nimetatakse ka korrosiooniks. Korrosioon on metallide hävitamine metallide ja nende keskkonnas leiduvate ainete keemiliste reaktsioonide tagajärjel soovimatute ühendite moodustamiseks. Kuidas siis vältida korrosiooni aial või mitmesugustel metallesemetel, mis meil on?

Selles artiklis käsitleme erinevaid korrosiooni põhjuseid ja ka viise selle tekkimise vältimiseks. Head lugemist!

Korrosiooni vältimise põhjused ja viisid

Nagu varem mainitud, on korrosioon metallide hävimise või lagunemise sündmus, mis on tingitud keemilisest reaktsioonist või täpsemalt redoksreaktsioonist metallide ja nende keskkonnas leiduvate erinevate ainete (tavaliselt vee ja hapniku) vahel soovimatute ühendite saamiseks. Metallid oksüdeeruvad, hapnik (õhk) aga väheneb. Tekkiv metallrooste on tavaliselt oksiidi või karbonaadi ühendi kujul. Raudrooste keemiline valem on Fe 2 O 3 .nH 2 O, mis on punakaspruun tahke aine.

Allpool on toodud mõned tegurid, mis võivad põhjustada korrosiooni, nimelt:

1. Vee (H 2 O) ja hapniku (O 2 ) kontsentratsioon

Niiske õhk sisaldab palju niiskust. Vesi on üks korrosiooni põhjustavatest teguritest, nii et niiske õhk põhjustab metalli roostetamist. Lisaks kiirendab roostet ka kõrge lahustunud hapnikusisaldusega vesi. 

2. Elektrolüüdid

Soolalahuses või happelahustes olevad elektrolüüdid on heaks keskkonnaks laengu ülekandmiseks. See laengu ülekanne muudab elektronid õhus oleva hapniku abil hõlpsasti seotuks, kiirendades nii roostetamisprotsessi. Vihmavesi on tavaliselt happeline ja merevesi sisaldab palju soola. Niisiis, vihmavesi ja merevesi on metallide korrosiooni põhjused.

3. Ebaühtlane metallpind

Metalli ebaühtlane pind põhjustab laengupostide moodustumise. Need laadimispostid toimivad anoodi ja katoodina.

4. Temperatuur

Mida kõrgem temperatuur, seda kiiremini toimub korrosioon. Seda seetõttu, et temperatuuri tõustes suureneb keemilise reaktsiooni kiirus.

5. Elektrokeemilised rakud

Rooste võib tekkida ka siis, kui kaks erineva potentsiaaliga metalli puudutavad üksteist niiskes (vesises) keskkonnas, kuna tekivad elektrokeemilised elemendid. Madala potentsiaaliga metallid vabastavad elektronid, kui nad puudutavad metalli, millel on suur potentsiaal ja mida hapnik (õhk) oksüdeerib. See muudab rooste tavalisemaks madala potentsiaaliga metallides.

Need on mõned metallide korrosiooni põhjused. Muidugi tahame vältida seda, et see juhtuks mis tahes meie käes olevate metallesemetega. Selle vältimiseks on korrosiooni vältimiseks mitu võimalust, nimelt:

1. Maalimine

Värvimine kaitseb triikrauda vee ja õhuga kokkupuutumise eest. Mõned pliid ja tsinki sisaldavad värvid kaitsevad rauda paremini. Veenduge, et värvimisprotsess oleks tehtud ideaalselt, ärge laske ühtegi detaili värviga katta. Seda seetõttu, et värviga kaetud raud korrodeerub ka siis, kui värviga katmata osad hakkavad roostetama.

2. Metalli katmine kroomiga ( kroomimine )

Kroom (Cr) annab metallile elektrolüüsiprotsessi abil kaitsekihi, nii et kroomitud metall näeb välja läikiv. Chrome suudab endiselt pakkuda kaitset ka siis, kui kroomikiht on kahjustatud. Kroomi kasutatakse tavaliselt mootorsõidukite, näiteks autode kaitseraudade või velgede jaoks.

3. Metallisulamite ( roostevabast terasest ) valmistamine

Sageli kasutatav metallisulam on roostevaba teras . 74% raua (Fe), 18% nikli (Ni) ja 8% kroomi (Cr) segu. Näiteks roostevabast terasest köögi- või söögiriistades .

See on rooste või korrosiooni põhjus, samuti erinevad võimalused selle ärahoidmiseks, mida saate teha. Muidugi ei taha te enda ümber metallesemetel roostet. Kui teil on selle kohta küsimusi, kirjutage need kommentaaride veergu! Ärge unustage ka jagada .