Tunne nelja liiki gaasiseadust

Gaas on üks vorme, mida tavaliselt igapäevaselt kohtame. Tegelikult vajame peaaegu iga päev mõnda gaasivormi, võiks öelda, et gaas on inimeste jaoks eluliselt vajalik. Kuigi põhimõtteliselt on gaas nähtamatu, on selle kuju tunda. Seega on hea, et saame rohkem teada saada nelja tüüpi gaasiseadustest, järgige selgitust, jah!

Põhimõtteliselt kirjeldab see gaasiseadus gaasi mahu, rõhu ja temperatuuri suhet. Selle teadasaamiseks või selgitamiseks tuleb uurida mitut gaasiseadust, sealhulgas Boyle'i seadust, Charlesi seadust, Gay-Lussaci seadust, üldist gaasiseadust ja osalise rõhu seadust.

  • Boyle'i seadus

Boyle'i seaduse lõi välja Inglismaalt pärit teadlane, nimelt Robert Boyle, viidates oma katsete tulemustele, millega õnnestus esitada see esimene gaasiseadus. Kui gaasi temperatuuri püsimisel püsib gaasi rõhk pöördvõrdeline gaasi mahuga.

poissmeheseadus

Siit näeme, et madala rõhu korral on gaasi maht kõrge, kõrge rõhu korral aga madal. Seega saab boyle'i seaduse kirjutada järgmiselt:

P 1 V 1 = P 2 V 2

Teave

P 1 = algne gaasirõhk (N / m)

V 1 = gaasi algmaht (m3)

P 2 = lõplik gaasirõhk (N / m)

V 2 = gaasi lõplik maht (kuupmeetrites)

(Loe ka: Elektrokeemiliste rakkude ja nende seeriate olulised omadused)

  • Karli seadus

Kui Boyle'i seadus käsitleb rõhu ja mahu mõju püsival temperatuuril, pole Charlesi seadus seda. See Jacques Charlesi avastatud seadus ütleb, et kui gaasi rõhk püsib konstantsena, on gaasi maht proportsionaalne selle temperatuuriga. Seega saab Karli seaduse kirjutada järgmiselt:

Karli seadus

Teave:

V 1 = gaasi algmaht (m3)

T 1 = gaasi algtemperatuur (K)

V 2 = gaasitelje maht (m3)

T 2 = gaasi lõplik temperatuur (K)

  • Gei seadus - Lussac

Gay Lussaci seaduse avastas prantsuse keemiateadlane, nimelt Joseph Louis Gay-Lussac aastal 1802. Gay Lussaci seaduse väide on, et konstantse helitugevuse korral on gaasi rõhk proportsionaalne selle temperatuuriga. Matemaatiliselt sõnastatud järgmiselt:

Guy Lussaci seadus

Teave:

P 1 = algne gaasirõhk (N / m)

T 1 = lõplik gaasirõhk (K)

P 2 = lõplik gaasirõhk (N / m)

T 2 = gaasi lõplik temperatuur (K)

Kolme varem arutatud seadust saab kombineerida, nii et üldise gaasiseaduse saab sõnastada järgmiselt:

Guy Lussaci seadus 2
  • Daltoni osalise rõhu seadus

Daltoni osalise rõhu seadus ütleb, et mitte-interakteeruva ideaalse gaasisegu avaldatav kogurõhk on võrdne iga segus sisalduva gaasi poolt avaldatava osalise rõhu kogusega. Matemaatiliselt saab Daltoni osalise rõhu seaduse sõnastada järgmiselt:

Kokku = P1 + P2 + P3 +… .. + Pn