Väärisgaasi elemendid ja nende funktsioonid

Kas olete kunagi näinud suurt kuumaõhupalli, millega inimesed saavad sellel sõita? Kui maailmas kohtab sellist vaadet muidugi väga harva. Välismaal pole see nii. Üks neist asub Türgis, mis on muutnud kuumaõhupallid üheks peamiseks vaatamisväärsuseks turistide meelitamisel. Seda vaatepilti kohtab väga sageli, sest see on üks ekskursioone riigis. Niisiis, kuumaõhupalli kõrgele lendamiseks on vaja heeliumgaasi, mis on teatud tüüpi väärisgaas.

Muidugi, mitmetel väärisgaaside tüüpidel on lisaks füüsilisele ja keemilisele omadusele ka igapäevaelus mitmeid eeliseid, lisaks sellele, et need on õhupallitäidised. Vaatame selgitust, et saaksime sellest paremini aru!

Siiani on umbes 118 keemilist elementi ja enam kui sada liiki elemente on kindlaks teinud nende omadused ja eelised kas vabade elementide kujul või ühendvormis. Perioodiline tabel on rühmitatud mitmesse rühma ja ühel neist on omadused, mida on väga raske reageerida teiste elementidega, nimelt rühma VIIA leitud väärisgaasidega (18).

Haruldased gaasid on stabiilsed elemendid tänu nende täielikult täidetud elektronkonfiguratsioonidele. Seetõttu on sellel gaasil raske reageerida teiste elementidega ja elektronide vastuvõtmine või eemaldamine on keeruline. Väärisgaasides leiduvate elementide hulka kuuluvad heelium (He), Neoon (Ne), Argoon (Ar), Krüpton (Kr), Ksenoon (Xe) ja Radoon (Rn). Kõik need gaasid sisaldavad maa peal kuivas õhus väga vähe.

Väärisgaaside omadused

Lisaks on väärisgaasidel omadused, mida saab teada ja mida saab jagada kahte tüüpi, nimelt füüsikalised omadused ja keemilised omadused.

  • Füüsikalised omadused

Füüsikaliste omaduste tõttu on see toatemperatuuril gaasiline element ja keeb vaid mõni kraad üle sulamistemperatuuri. Lisaks on selle gaasi sulamis- ja keemistemperatuurid väga madalad, nii et selle gaasi keemis- ja sulamistemperatuurid on aatomnumbri suurenemisel kõrgemad. Aatomite (Van der Waalsi sidemed) tõmbejõud on väga nõrk.

  • Keemilised omadused

Väärisgaaside reaktsioonivõime suureneb He-lt Rn-le, see on tingitud aatomi raadiuse suurenemisest, mis põhjustab tuuma külgetõmbamise väliskesta elektronide suhtes, muutes selle teiste aatomite jaoks kergemini ligipääsetavaks. Kuid haruldased gaasid ei reageeri, kuna neil on stabiilne elektronkonfiguratsioon. Seda toetab asjaolu, et looduses esineb seda gaasi alati ühe aatomi või monatoomisena.

(Loe ka: füüsikaliste ja keemiliste muutuste mõistmine ja näited)

Mis puutub väärisgaaside perioodi 3 ja üle selle, näiteks Ar, Kr, Xe ja Rn, siis võivad nad reageerida väga elektronegatiivsete elementidega nagu fluor ja hapnik.

Ürggaasifunktsioonid

Nagu teada, koosnevad väärisgaasi elemendid kuut liiki, nimelt heelium, neoon, argoon, krüptoon, ksenoon ja radoon. Igal neist elementidest on inimelule oma eelised. Midagi?

  • Heelium

Peale selle, et seda kasutatakse kuumaõhupallide täitmiseks, võib lämmastiku asendamiseks kasutada ka reaktiivset heeliumi, et tekitada merepõhjas sukeldumisel kasutatav kunstlik õhk. Vedelas vormis olevat heeliumi saab kasutada ka külmutusagensina, kuna selle aurutemperatuur on väga madal.

  • Neoon

Neooni kasutatakse tavaliselt päevavalguslampide täitmiseks. Lisaks saab neooni kasutada ka mitmesuguste asjade jaoks, näiteks kõrgepinge indikaatorite, külmutusagensite, piksevarraste ja teleritorude täitmiseks.

  • Argoon

Seda väärisgaasielementi saab kasutada titaani ja roostevaba terase keevitamiseks. Argooni kasutatakse ka keevitamisel ja hõõglampide täiteainena.

  • Krüpton

Krüptooni koos argooniga kasutatakse madalrõhulampide täiteainena. Krüptoni kasutatakse välklambis ka kiirete fotode tegemiseks.

  • Ksenoon

Ksenooni saab kasutada bakteritsiidide (bakteritõrjurite) lampide ja elektrontorude valmistamiseks.

  • Radoon

Seda tüüpi keemiline element on tervisemaailmale kasulik, kuna seda saab kasutada vähiravis, kuna see on radioaktiivne. Radoon võib toimida ka maavärina hoiatussüsteemina.