Keemia fikseeritud võrdluse seadus

Keemia on teadusharu, mis uurib aine koostist, struktuuri, omadusi, muutusi ja koostoimeid. Keemias on põhiseadused, mis kehtivad või on tuntud kui keemia põhiseadused, millest üks on fikseeritud võrdluse seadus. Mis see on?

Samal ühendil, isegi kui see pärineb erinevast allikast või on valmistatud erineval viisil, on sama koostis. Seda väidet tuntakse kui fikseeritud võrdluse seadust, mille avastas Prantsusmaalt pärit keemik Joseph Louis Proust ja mida nimetatakse Prousti seaduseks.

See seadus või Prousti seadus ise loeb "ühendi elementide massisuhe on alati konstantne, kuigi need pärinevad erinevatest piirkondadest ja moodustuvad erineval viisil".

Stöhhiomeetria seaduse aluseks on võrdlusseadus. Keemilistes uuringutes on stöhhiomeetria keemilistes reaktsioonides osalevate ainete, nii reagentide kui ka reaktsioonisaaduste kvantitatiivsete seoste uurimine. Nii et see seadus võib aidata kaasa keemiliste ühendite kontseptsioonile ja pakkuda kontseptsiooni selle kohta, kuidas elemendid võivad ühendeid moodustada.

(Loe ka: Keemiline liimimine vastavalt Kossel-Lewise lähenemisviisile)

Üks katsetest, milles saab kasutada fikseeritud proportsioonide seadust, on vesiniku ja hapniku elementide vaheline reaktsioon vee "H2O moodustamiseks. See tähendab, et vesi tekib alati, kui vesinik ja hapnik ühinevad massi suhtega 1: 8, olenemata veeallikast. Suhte 1: 8 saab järgmisel viisil:

Aatomimass H: aatommass O = (2 xArH): (1 x ArO)

= (2 x 1): (1 x 16)

= 2: 16

= 1: 8

Näited Prousti seaduse kohaldamise kohta:

Raud (III) sulfiidi ühendid moodustuvad element-rauast ja elementaarsest väävlist suhtega Fe: S = 7: 4. 100-grammise raua (III) sulfiidi ühendite valmistamiseks on vaja rauda ja väävli massi?

Lahendus:

Fe: S = 7: 4

Võrdluste arv = 7 + 4 = 1

Vajalik rauamass = 7/11 x 100 grammi

= 63,63 grammi

Vajalik väävli mass = 4/11 x 100 grammi

= 36,37 grammi