Redox-reaktsioonide tüübid

Eelmises artiklis arutasime, mis on redoksreaktsioon. Farmaatsias, bioloogias, tööstuses, metallurgias ja põllumajanduses tavaliselt kasutatavad redoksreaktsioonid on oksüdatsiooni- ja redutseerimisreaktsioonide tüübid, mis toimuvad samaaegselt. Redoksreaktsiooni käigus on kadunud elektronide arv võrdne saadud elektronide arvuga.

Redoksreaktsioonid koosnevad redutseerimis- ja oksüdatsioonireaktsioonidest. Reduktsioon on hapniku või elektronegatiivsete elementide eemaldamine ainest või vesiniku või elektropositiivse elemendi lisamine ainele. Vahepeal on oksüdeerimine hapniku või mis tahes elektronegatiivse elemendi lisamine ainele või vesiniku või mis tahes elektropositiivse elemendi eemaldamine ainest.

Redox-reaktsioone on meile mitut tüüpi, sealhulgas kombineeritud reaktsioonid, lagunemine, vahetamine ja ebaproportsionaalsus.

Kombineeritud reaktsioon

Kombineeritud reaktsioonid on reaktsioonid, kui kaks või enam elementi ühendavad ühe ühendi.

redoks

Lagunemisreaktsioon

Lagunemis- või lagunemisreaktsioon on reaktsioon, kui ühend laguneb või laguneb kaheks või enamaks lihtsaks aineks või elemendiks. Lagunemisreaktsioone nimetatakse tavaliselt kombineeritud reaktsioonide vastupidiseks.

redoks2

Kõik lagunemisreaktsioonid pole siiski redoksreaktsioonid. Näide on järgmine reaktsioon.

redoksreaktsiooni tüüp

Kuna iga elemendi oksüdatsiooniarv ei muutu, ei ole ülaltoodud reaktsioon redoksreaktsioon. Selleks, et lagunemisreaktsioon oleks redoksreaktsioon, peab vähemalt üks moodustunud komponentidest olema elementaarsel kujul.

redoks3

Vahetusreaktsioon

Vahetus- või asendusreaktsioon on reaktsioon, milles ühendi aatomid või ioonid asendatakse teise ühendi aatomite või ioonidega. Asendusreaktsioonid on klassifitseeritud metallist ja mittemetallist asendusreaktsioonideks.

(Loe ka: Redox-reaktsioonide kohta lisateave)

Metalli asendamine toimub siis, kui ühendis olev metall asendatakse vabas olekus reaktiivsema metalliga. Näide on allpool toodud reaktsioon.

redoksreaktsiooni tüüp 1

Metalli asendusreaktsioonid on kasulikud metallurgilistes protsessides, kui maagis leiduvatest ühenditest saadakse puhas metall.

Samal ajal hõlmavad mittemetallsed asendusreaktsioonid vesiniku, halogeenide ja mõnikord hapniku asendamist. Kõik leelismetallid ja mõned leelismuldmetallid (Ca, Sr ja Ba) asendavad vesinikku külmast veest. Näidet võib näha järgmises reaktsioonis.

redoksreaktsiooni tüüp 2

Disproportsiooni reaktsioon

Viimane redoksreaktsiooni tüüp on ebaproportsionaalsus. See reaktsioon toimub siis, kui sama element oksüdeeritakse ja redutseeritakse samaaegselt. Kolm või enam oksüdatsiooninumbrit omavad elemendid võivad toimida oma oksüdeerijate ja redutseerijatena. Näide on järgmine reaktsioon.

redoksreaktsiooni tüüp 3

Ülaltoodud reaktsioonis vähendatakse hapniku oksüdatsiooniarv (-1) väärtusele -2 ja oksüdeeritakse 0-ni.