Teadke viit keemiaseadust, mis seal on?

Keemia on teadusharu, mis uurib aine koostist, struktuuri, omadusi, muutusi ja koostoimeid. Keemias kehtivad põhiseadused. Neid seadusi tuntakse kui keemia põhiseadusi.

Keemia põhiseadused on jagatud kahte tüüpi, nimelt elementide massiga seotud seadused ja reageerivate gaaside mahu seadused. Elementide massi reguleerivad seadused koosnevad massi jäävuse seadusest ja konstantsete proportsioonide seadusest. Vahepeal on reageerivate gaaside mahu seadused mitme proportsiooni seadus, Gay-Lussaci gaasimahu seadus ja Avogadro seadus.

Mida need seadused reguleerivad ja kuidas need keemias kehtivad? Vaatame selle artikli arutelu.

Missa konserveerimise seadus

Keemia põhiseaduse esimene seadus on massi säilimise seadus. Selles seaduses on öeldud, et füüsikalise või keemilise muutuse ajal on toodete kogumass võrdne reagentide kogumassiga. See tähendab, et kui toimub keemiline muutus, siis ainet ei looda ega hävitata, vaid ainult muudetakse.

Näiteks kui elavhõbeoksiidi on 100 grammi, on toote mass ikkagi 100 grammi, kuigi vorm koosneb 92,61 grammist elavhõbedast ja 7,39 hapnikust. See tähendab, et reagentide kogumass = toote kogumass = 100 grammi.

Fikseeritud võrdlusseadus

Pideva võrdlemise seaduses sisaldavad keemilised ühendid alati samu elemente, mis on ühendatud massi põhjal fikseeritud proportsioonides, olenemata allikast. Näiteks saab süsinikdioksiidi valmistada mitmesuguste meetoditega.

Esimene on kivisöe põletamine õhus ja selle saab sõnastada järgmiselt:

1 (1)

Teiseks, lubjakivi kuumutamisel järgmise valemiga.

5 lõige 1

Kolmas on naatriumvesinikkarbonaadi kuumutamine.

4 lõige 1

Mitme võrdluse seadus

Keemia üks põhiseadusi, mis käsitlevad reaktsioonigaaside mahtu, on mitme proportsiooni seadus. Mitme proportsiooni seadus ütleb, et kui kaks elementi ühendavad kaks või enam ühendit, on ühe elemendi erinevatel massidel, mis kombineeruvad teise fikseeritud massidega, üksteisega lihtsad täisarvude suhted.

Näeme näidet alloleval diagrammil.

3 lõige 1

Hapniku massi ja fikseeritud süsiniku massiga 12 lihtsa täisarvu suhe on 16:32 või 1: 2.

Gay-Lussaci gaasimahu seadus

Gay-Lussaci gaasimahu seadus ütleb, et reageerivate gaaside maht ja reaktsioonigaaside maht on proportsionaalsed lihtsa täisarvuna, mõõdetuna samal temperatuuril ja rõhul. Näide on järgmises valemis.

2 (1)

Moolide suhe = 1: 3: 2

Gay-Lussaci seaduse kohaselt on gaasi moolsuhe võrdne gaasi mahu ja reageeriva toote suhtega. Ülaltoodud valemi kohaselt reageerib 1 liiter gaasilist lämmastikku 3 liitri vesinikgaasiga, saades 2 liitrit ammoniaaki.

Avogadro seadus

Viimane keemia põhiseadus on Avogadro seadus. Avogadro seadus ütleb, et võrdse rõhu ja temperatuuri tingimustes sisaldab sama ideaalne gaasimaht sama arvu molekule. Näiteks näeme allolevast tabelist.

keemia tabel