Mis on ionisatsiooni aste?

Ionisatsiooniaste on ühendite üks olulisi omadusi seoses keemia ja füüsikaga. Füüsika ionisatsiooniastet kasutatakse osakeste osakaalu määramiseks, mis on ioniseerunud laetud osakeste moodustamiseks ja tekitamiseks.

Vahepeal nimetatakse ionisatsiooniastet keemias ka dissotsiatsiooniastmeks, mis on seotud happe tugevuse kirjeldamisega. Ionisatsiooniastme sügavamaks mõistmiseks oleks parem, kui mõistaksime kõigepealt ionisatsiooniastme tähendust,

Ionisatsiooniaste (α) on ioonideks ioniseeritud elektrolüüdimolekulide koguarvu jagatis. See tähendab, et ionisatsiooniaste näitab ioonideks muutunud elektrolüüdiühendi molekulide arvu.

Kontsentratsioonide arv, mis reageerivad või muutuvad ioonideks, sõltub ionisatsiooniastmest (a), mis on sõnastatud järgmiselt: α = ioniseeritud moolide arv / alguses moolide arv.

Happe dissotsieerumise või ioniseerimise konstantid

Hape on aine, mis vees lahustatuna võib toota H + ioone. H + ioonide liia tõttu nimetatakse happega lisatud vett happelahuseks.

Vee kontsentratsioon on kõigi vesilahuses toimuvate reaktsioonide korral põhimõtteliselt konstantne, nii et tasakaalu konstantivõrrandis sisalduva (H 2 O) saab sisestada uude tasakaalu konstanti, happe ionisatsioonikonstandi (Ka), mida nimetatakse happe dissotsiatsioonikonstandiks järgmise valemiga: α = Ka juur / c

Kirjelduseks:

α = happe dissotsiatsiooni aste

Ka = aga happe dissotsiatsioonikonstant

c = happe kontsentratsioon

Mida suurem on Ka väärtus, seda tugevam on hape ja seda suurem on H + kontsentratsioon tasakaalus.

(Loe ka: hoog ja impulsid füüsikas)

Aluse dissotsiatsioon ehk ionisatsioonikonstant

Nõrgad alused on aluselised ühendid, mis lahuses ioniseeruvad nende ioonideks vaid veidi. Nõrga aluse ionisatsioonireaktsioon on ka tasakaalureaktsioon, kus selle reaktsiooni tasakaalukonstant on aluse ionisatsioonikonstant (Kb), mida nimetatakse ka aluse dissotsiatsioonikonstandiks valemiga:

α = Kb / C juur

Kirjelduseks:

α = aluse dissotsiatsiooni aste

Kb = aga dissotsiatsiooni alus

C = aluse kontsentratsioon

Mida suurem on Kb väärtus, seda tugevamad on leeliselised omadused ja seda suurem on OH kontsentratsioon tasakaalus.

Vee ioonsaadus

Vesi on nõrk elektrolüüt ja vesi dissotsieerub teatud määral. Selle ioniseeriva vee tasakaalu määramisel on järgmine valem H 2 O = H 2 O …… H 3 O + + OH - kus K w = [H 3 O +] [OH -].