Keemia stöhhiomeetria sissejuhatus

Kas olete kunagi kuulnud terminist stöhhiomeetria? See termin pärineb kreeka keeles sõnadest stoicheion, mis tähendab elementi ja metron, mis tähendab mõõtmist. Kokkuvõttes tegeleb stöhhiomeetria reaktiivide ja saaduste massi ja mahu arvutamisega keemilistes reaktsioonides.

Mõiste stöhhiomeetria võttis saksa keemik Jeremias Benjamin Richter (1762-1807) esmakordselt kasutusele 19. sajandi lõpus. See on seotud reagentide ja saaduste suhtelise kogusega keemilises reaktsioonis. Tema arvutused põhinevad asjaolul, et aatomeid ei saa luua ega hävitada. Aatomite arv ja tüübid enne ja pärast reaktsiooni on alati ühesugused.

Jälgige allpool olevat reaktsiooni.

stöhhiomeetria

Kõiki reaktantide ja reaktsioonis osalevate toodete mooli tähistavaid numbreid nimetatakse stöhhiomeetrilisteks koefitsientideks. Ülaltoodud võrrandis stöhhiomeetriline kordajad on 1 (Zn), 2 (for HCl), 1 (for ZnCl 2 ) ja 1 (H 2 ).

Stöhhiomeetriline koefitsient on kasulik reaktiivide ja saaduste moolide suhte määramiseks. Stöhhiomeetriline suhe on reagentide ja keemilises reaktsioonis osalevate toodete moolide lihtsaim täisarv.

Arvutus 

Stöhhiomeetriliste arvutuste tegemisel tuleb teha mitu sammu. Kõigepealt kirjutage samaväärne keemiline võrrand. Teiseks on märgitud või allajoonitud ained, mille mass / maht on arvutustes kindlaks määratud või määratud

Kolmandaks kirjutatakse alla joonitud aine aatommass / mol / moolmaht sõltuvalt probleemist või küsimusest. Seejärel kirjutatakse alla aine tegelik kogus, mis on alla joonitud. Lõpuks, ainete puhul, mille mass / maht tuleb arvutada, on küsimärk.

(Loe ka: Tunne viit keemiaseadust, mis seal on?)

Stöhhiomeetrilised arvutused pakuvad kvantitatiivset teavet ja lahendavad kolme kategooriaga seotud probleeme: massi ja massi suhe (mass / mass), massi ja mahu suhe (mass / maht) ja mahu ja mahu suhe (maht / maht).

Massi ja massi vahel on teada ühe reagendi või toote mass, samal ajal kui tuleb arvutada mõne teise reagendi või toote mass.

Massi ja mahu suhte puhul antakse ühe reaktiivi või toote mass / maht ja tuleb arvutada teise reaktiivi mass / maht.

Samal ajal on mahu ja mahu vahelise suhte korral toodud ühe reagendi või toote maht ja arvutada tuleb teise maht.

Stöhhiomeetrilistes arvutustes kasutatakse ka piiravaid reaktiive. Piiravad reaktiivid on reaktiivid või reaktiivid, mis on ära kasutatud ja piiravad keemilise reaktsiooni käigus moodustuvate saaduste hulka (reaktsiooni lõpuleviimisel).