Tunnustada 3 materjali klassifikatsiooni

Mateeria on kõik, millel on mass ja maht. Kuna sellel on maht, hõivab ka mateeria teatud ruumi. Keemiliste omaduste põhjal on aine jagatud mitmeks rühmaks või paremini tuntud kui aine klassifikatsioon. See hõlmab elemente, ühendeid ja segusid.

Element

Elemendid on ained, mida ei saa jagada teisteks, lihtsamateks aineteks. Elementide näited on kuld, alumiinium, raud, vask jt.

Füüsikaliste ja keemiliste omaduste põhjal jagatakse elemendid kolme rühma, nimelt metallelemendid, mittemetallist elemendid (mittemetallid) ja metalloidelemendid (poolmetallelemendid).

Metallist element

Metallelemendid on elemendid, millel on järgmised omadused:

  • Toatemperatuuril 25 olev aine on tahke, välja arvatud see, et elavhõbe ja tseesium on vedelad.
  • On hea elektrijuht või -juht.
  • Hõõrudes läikiv.
  • Vormitav ja veniv.

Metallelementide näited on alumiinium, raud (ferrum), kuld (aurum), vask (cuprum), hõbe (argentum) ja elavhõbe (hydrargirum).

Mittemetallist elemendid

Mittemetallist elemendid on elemendid, millel on järgmised omadused:

  • Toatemperatuuril eksisteerivad ained tahkiste, vedelike ja gaaside kujul.
  • Ainete kujul olevad elemendid on tavaliselt haprad või rabedad (kergesti purunevad), näiteks süsinik.
  • On isolaator või ei juhi elektrit, välja arvatud grafiit või süsinik, ega ole läikiv, isegi kui seda hõõrutakse, välja arvatud teemant.

(Loe ka: füüsikaliste ja keemiliste muutuste mõistmine ja näited)

Mõned mittemetalsete elementide näited on vesinik, lämmastik, hapnik, süsinik, väävel, fosfor, kloor, jood ja heelium.

Poolmetallielemendid (metalloidid)

Metalloidelemendid on elemendid, millel on üleminekuomadused metallilt mittemetallile, nii et neil on mõned metallilised ja mittemetallilised omadused. See element on üldiselt pooljuht, seetõttu kasutatakse seda laialdaselt materjalina selliste elektrooniliste komponentide nagu transistorid, IC-d ja dioodid valmistamiseks. Metalloidelementide näited on räni, boor ja arseen.

Ühend

Ühend on üks aine, mida saab keemiliselt jagada kaheks või enamaks elemendiks. Ühendite näideteks on vesi (H2O), lauasool (NaCl), äädikas (CH3COOH) ja teised.

Happe, aluse ja soola ühendid

1. Ühendhape

Hape on ühend, mille happesuse tase on alla 7 (<7). Happelised ühendid võivad sinise lakmuspaberi punaseks muuta. Aine on happeline, kui sellel on järgmised omadused:

  • Maitse on hapukas
  • Suudab muuta sinise lakmuse värvi punaseks,
  • Tavaliselt on mineraalhapped söövitavad, kuna need võivad kontsentreerituna nii naha kudesid ärritada kui ka perforeerida puidust või paberist valmistatud esemeid.
  • Happelahused võivad reageerida metallidega, saades vesinikgaasi ja soolalahuse.

2. Baasühendid

Alused on ühendid, mille happesuse tase on üle 7 (> 7). Põhilised ühendid võivad punase lakmuspaberi muuta siniseks. Leeliselisi aineid võib leida igapäevaelust, näiteks seepi, pesuvahendit, hambapastat, valgendit jne. Leeliselistel ainetel on järgmised omadused:

  • Nahal mõru ja libe
  • Muutke punane lakmusvärv siniseks
  • Oskab neutraliseerida happelisi omadusi
  • On söövitavad või võivad nahka kahjustada.

3. Sool

Sool on ühend, mis moodustub happeliste ja aluseliste lahuste reaktsioonis. Sool on tahke kristalne vorm, mis saadakse merevee aurustamisel soolalahusest, mis on segatud merevee ja muude merevees leiduvate mineraalidega.

Aurustumise tõttu aurustub algselt vedel merevesi ja järele jäävad ainult kristallikindlad soolaterad. Soolal on järgmised omadused:

  • Soolalahused juhivad elektrit.
  • Soolal on kõrge keemis- ja sulamistemperatuur.
  • Üldiselt lahustub sool vees.
  • On söövitavad või võivad nahka kahjustada.
  • Tavaliselt võib sool vees lahustuda.
  • Sool võib olla happeline, aluseline või neutraalne. Need omadused sõltuvad ainest, milles see moodustub.

Happelise aluse indikaator

Näitajad on materjalid või tööriistad, mida kasutatakse ühendi omaduste (happeline, leeliseline või neutraalne) tuvastamiseks. Happe-aluse näitajaid on kahte tüüpi, nimelt looduslikud näitajad ja kunstlikud näitajad.

1. Looduslik näitaja

Looduslikke näitajaid saab taime värvilisest osast, milleks võivad olla lilled, lehed, puuviljad, seemned või juured. Näiteks kurkum, kingalill, mangostani koor ja teised.

2. Kunstlikud näitajad

Kunstlikke näitajaid on mitmesuguseid, nimelt lakmuspaber, universaalne indikaatorpaber, indikaatorlahused ja pH-meetrid.

Tööriista on ka lihtne kasutada ja kõikjal kaasas kanda.

Sega

Aine või aine, mis moodustub kahe või enama ebakorrapärase suhtega üksiku aine ühendamisel. Näited: vesi ja suhkur, vesi ja sool, vesi ja liiv jt.

Homogeenne segu

Homogeenset segu nimetatakse näiteks lahuseks: vee ja suhkru segu.

Heterogeensed segud

Heterogeenne segu on segu kahest või enamast tüübist, mille koostisosasid saab siiski üksteisest eristada. Näiteks rauapulbri ja liiva segu, vee ja õli segu. Ja teised.

Heterogeensed segud jagunevad kaheks, nimelt suspensiooniks, mis on heterogeenne segu, milles osakesed on palja silmaga nähtavad; ja kolloidid, nimelt kahe või enama aine segu, mis on lahuse ja suspensiooni vahel. Esmapilgul tunduvad kolloidid homogeensed, kuid ultramikroskoobiga vaadatuna on need heterogeensed.

Segatud eraldusmeetod

Segude eraldamiseks nende füüsikaliste omaduste põhjal kasutatakse mitmeid meetodeid, nimelt:

Filtreerimismeetod (filtreerimine)

Filtreerimine on meetod, mille abil eraldatakse vedelad ja tahked ained, mis ei lahustu vedelikus, lastes need läbi poorse filtri. Üldiselt filtreeritakse segu klaaslehtrisse asetatud filterpaberi abil.

Kristallimine (kristallimine)

Kristallimine on meetod lahuses lahustunud tahkiste segu lahutamiseks lahusti aurustamise teel. Segu kristallimise teel eraldamise näited on lauasoola valmistamine mereveest, roosuhkru valmistamine suhkruroost ja maiustuste (kommide) valmistamine roosuhkrust.

Sublimatsioon (sublimatsioon)

Sublimatsioon on meetod segmendi eraldamiseks tahkete ja kergesti sublimeeruvate tahkete ainete vahel. Segu eraldamist sublimatsiooni abil saab kasutada sublimatsioonainete, näiteks kamper, jood, kofeiin ja naftaleen, eraldamiseks või puhastamiseks.

Kromatograafia

Kromatograafia on meetod segude eraldamiseks, mis põhineb aine komponentide difusioonikoefitsiendi või levimiskiiruse erinevustel konkreetses keskkonnas. Kromatograafias eraldatakse aine komponendid kahe faasi vahel, nimelt statsionaarne ja liikuv faas.

Destilleerimine (destilleerimine)

Destilleerimine on vedeliku ja vedeliku segu eraldamise protsess keemistemperatuuride erinevuse põhjal. Destilleerimisprotsess viiakse läbi segu sisaldava destilleerimiskolbi aeglase kuumutamisega, kuni temperatuur ületab eraldatud vedeliku keemistemperatuuri. Madalama keemistemperatuuriga vedelikud eralduvad varem kui kõrgema keemistemperatuuriga vedelikud.