Tutvustame Thomsoni aatomiteooriat

Koos teaduse arenguga töötasid teadlased välja mitmeid teooriaid aatomi kohta. Üks neist on JJ Thomson, kelle teooriat tuntakse rohkem kui Thomsoni aatomiteooriat. Eelmises arutelus oleme arutanud aatomite tähendust. Kus aatomid on elemendi väikseimad osakesed, mis osalevad keemilistes reaktsioonides. Nende väga väike suurus muudab nad nähtamatuks isegi kõige tugevamate valgusmikroskoopide abil. Väikseim aatom on vesinikus sisalduv aatom.

Aastal 1897, kasutades Michael Faraday (1791-1867) leiutatud katoodkiiretoru meetodit, määras Thomson katoodkiirte massi (m) ja elektrilaengu (e) suhte. Selle m / e suhte põhjal otsustas Thomson, et katoodkiired on aatomi paigutuse negatiivselt laetud elementaarosakesed.

Katoodkiiri hakati nimetama elektronideks - selle termini esitas George Stoney esmakordselt 1874. aastal. Thomsoni aatomiteooria mudelit tuntakse ka kui arbuusi- või ploomipudingimudelit, kuna positiivse laengu sfääris olevad elektronid on samad, mis kuivatatud puuviljad ümmarguses või ümaramas jõulupudingus. tuntud rosinaleiva teooriana.

(Loe ka: Aatomimudelid, mis sa oled?)

Thomsoni aatomiteoorias jõuti järeldusele, et aatom on massiivne või tahke kuul, millel on positiivne laeng. Kus koosneb aatom positiivselt laetud kuulist ja selle sisse kinnitatud elektronidest. Lisaks väitis ta, et aatom on neutraalne, kuna sellel on sama suur negatiivne ja positiivne laeng.

Kuid Thomsoni aatomiteooria mudel oli lühiajaline. Pärast umbes kümme aastat ilmumist hakkas selle teooria nõrkus ilmnema. Seda teooriat peetakse võimatuks seletada aatomite vahel toimuvate keemiliste reaktsioonide dünaamikat. Tegelikult juhtis Thomsoni aatomiteooria ebatäiuslikkusele tähelepanu üks Thomsoni õpilastest nimega Ernest Rutherford.

Mõned kõnesolevad nõrkused on need, mis ei suuda seletada alfaosakeste hajumise nähtust Rutherfordi pakutud õhukese kuldmembraaniga ega suuda seletada aatomituuma olemasolu.