Tutvuge 3 happe-aluse kontseptsiooniga

Elektrolüüdi lahus on lahendus, mis suudab juhtida elektrivoolu. Elektrijuhtivus võib tekkida positiivsete ja negatiivsete ioonide liikumise tõttu. Mida rohkem ioone tekib, seda tugevam on lahuse elektrijuhtivus. See elektrolüüdi lahus on seotud happe-aluse kontseptsiooniga.

Happe-aluse kontseptsioon, mida seekord arutame, selgitab, mis on happe ja aluse lahused. On olemas kolm üldtuntud mõistet, nimelt Arrheniuse, Bronsted-Lowry ja Lewise kontseptsioon.

Arreniuse kontseptsioon

Arrheniuse kontseptsiooni kohaselt on happed ained, mis dissotsieeruvad, saades lahuses H + ioone, näiteks vesinikkloriidhape (HCl) ja äädikhape (CH 3 COOH). Vaadake alltoodud võrrandit.

CH 3 COOH (aq) H + (aq) + CH 3 COO - (aq)

HCl (aq) -> H + (aq) + Cl - (aq)

HCl ja CH 3 COOH on Arreniuse happed, kuna need võivad lahuses toota H + ioone.

Vahepeal alused on ained, mis dissotsieeruvad toota OH ioone lahuses, näiteks naatriumhüdroksiidi (NaOH) ja ammoniaakhüdraat (NH 4 OH).

NaOH (aq) -> Na + (aq) + OH- (aq)

NH 4 OH NH4 + (aq) + OH-- (aq)

NaOH ja NH 4 OH sisalduvad Arrheniuse alused, sest nad võivad toota OH ioone lahuses.

Bronstedi-Lowry tähtkuju

Bronsted-Lowry happe-aluse kontseptsioon on seotud H + ehk prootoni iooniga. Ained, millel on kalduvus annetada H + ioone (prootoneid) teistele ainetele, on happed. Nad on tuntud ka kui prootoni doonorid, mille näideteks on HCl ja CH 3 COOH.

                -H3O +

HCl + H2O Cl–

              -H3O +

CH 3 COOH + H 2 O CH 3 COO--

             -H3O +

HSO4- + H 2 O SO 4 2-

HCl, CH 3 COOH, HSO 4 - on happed, kuna nad on prootonidoonorid.

(Loe ka: mis see on happe-aluse tiitrimise protsessi mõistmine?)

Vahepeal on alused ained, millel on kalduvus teiste ainete H + ioone (prootoneid) aktsepteerida. Neid nimetatakse prootoni aktseptorid näiteks NH 3 ja CO 3 2-.

-H3O +

NH 3 + HCl NH 4 + + Cl-

-H3O +

CO 3 2- + H 2 O HCO 3 - + Cl–

Need kaks on klassifitseeritud alusteks, kuna nad aktsepteerivad prootoneid.

Lewise kontseptsioon

Ained, millel on kalduvus aktsepteerida aluste elektronpaare koordinaatsete kovalentsete sidemete moodustamiseks, on tuntud kui Lewise happed. Lewise esitatud happe-aluse kontseptsioon ütleb, et hapetel on puudulik või arenenud oktett. Happed toimida ka elektronipaar aktseptorid, mille näited on SO 3 , BF 3 ja ZnCl 2 .

Vahepeal nimetatakse aineid, mis võivad pakkuda elektronpaare koordineerivate kovalentsete sidemete moodustamiseks, Lewise alusteks. Alustel on üksikud paarid ja need toimivad elektronipaari doonoritena. Näiteid Lewis alusteks on NH 3 , Cl- ja ROH.