Bohri aatomiteooria mõistmine

Teaduse areng aeg-ajalt mõjutab inimtsivilisatsiooni. Üks neist räägib aatomist, kus aatomi teooria on eksisteerinud juba mitu sajandit eKr ja mida uurivad teadlased jätkuvalt mitmesuguste katsetega, et toota tulevikus teadusele kasulikke teooriaid.

Üks teadlastest, kes aatomit uuris, on Bieli aatomiteooriana tuntud Niels Bohr. Taani teadlane tutvustas Bohri aatomi mudelit 1913. aastal, kirjeldades aatomit kui väikest positiivselt laetud tuuma, mida ümbritsevad ringikujulistel orbiitidel liikuvad elektronid. Kus ümbritseb ka orbiit südamikku.

Bohri aatomi mudel sarnaneb päikesesüsteemi omaga, kuid selle gravitatsioonijõud asendatakse elektrostaatilise jõuga. Elektromagnetkiirguse topeltomaduste avastamine ja energia kvantifitseerimist näitavad katsed aitasid Neil Bohril välja mõelda aatomi mudel, mis suutis ületada mõned Ruherfordi mudeli nõrkused. Bohri aatomiteoorias on 6 põhipunkti, sealhulgas:

  1. Vesiniku aatomi elektronid, mis ringlevad tuuma ümber ringikujuliselt, kuid millel on kindel energia, mida nimetatakse orbiitideks.
  2. Nendel orbiitidel olevate elektronide energia määratakse elektronide kauguse järgi aatomituumani, kaugemal aatomituumast on elektronide energia suurem.
  3. Ainult kindla energiatasemega orbiidil saavad elektronid ümbritseda tuuma ehk teisisõnu kvantiseeritud energiataset.
  4. Elektronid saavad liikuda madalamalt energiatasemelt kõrgemale, kui neelavad piisavalt energiat.
  5. Teatud energiat vabastades saavad elektronid liikuda kõrgemale energiatasemele madalamale energiatasemele.
  6. Elektroni trajektoori energiatase on täisarvu kordne vahemikus 1 kuni lõpmatuseni, mida nimetatakse kvantarvuks.

(Loe ka: Rutherfordi aatomiteooria plussid ja miinused)

Bohri vesiniku aatomi mudel

Bohri aatomiteoorial on õnnestunud vesiniku aatomite ja aatomite spektreid selgitada üksikute elektronidega, kuid paljude elektronidega aatomite spektreid ei õnnestunud selgitada. Bohri vesinikuaatomi mudelis tuleb märkida 6 olulist punkti, nimelt:

  1. Vesiniku aatomil on statsionaarne olek, mis on nummerdatud n = 1,2,3 ,,,,, kuni lõpmatuseni. Kus n on tuntud kui peamine kvantarv.
  2. Statsionaarse oleku raadius antakse valemiga: r n = n2a 0 ,, kus a 0 on tuntud kui Bohri raadius ja selle väärtus on 52,9 pm.
  3. Antud statsionaarse oleku (orbiidi) energia vesinikuaatomis on antud järgmiselt: En = - R H (1 / n2) J aatomi kohta, kus R H-d nimetatakse Rydbergi konstantiks. = -2,18 x 10-18 J aatomi kohta.
  4. Statsionaarse oleku (En) elektronenergia on vesiniku aatomi jaoks alati negatiivne.
  5. Bohri teooriat vesiniku aatomi kohta saab rakendada ka selliste ioonide suhtes nagu He +, Li 2+, Be 3+, millel on ainult üks elektron.

Eelised ja piirangud

Nagu teistel aatomiteooriatel, on ka Bohri aatomiteoorial oma eelised ja puudused. Seal, kus muu hulgas on aatom stabiilne, kuna elektronid ei saa teatud orbiidil olles energiat kaotada, selgitab Bohri aatomiteooria vesiniku aatomi joonspektrit.

Mis puudutab muu hulgas Bohri aatomiteooria piiranguid; See teooria ei suuda seletada mitme elektroniga aatomijoonte spektrit, ei suuda seletada spektrijoonte eraldumist magnetvälja (Zeemani efekt) või elektrivälja (terav efekt) juuresolekul, ei suuda seletada spektriliinide suhtelist intensiivsust.