Tea kahte kolloidide valmistamise viisi

Igapäevaelus tunneme ära kolm aine vormi, nimelt tahke, gaasiline ja vedel. Vedelik ise jaguneb kahte tüüpi, nimelt lahus ja suspensioon. Lahus on homogeenne segu kahest või enamast ainest, mille molekulid on täielikult lahustunud. Vahepeal on suspensioon heterogeenne segu, millel puudub üldine ühtlane paigutus. Lahuse ja suspensiooni vahel on kolloidne süsteem.

Mis see on? See on heterogeenne süsteem, milles üks lahustunud aine (dispergeeritud faas) on teise aine (dispergeeriva keskkonna) väga peen osake. Selle süsteemi näited on želee, või ja piim.

Lahuses teame, et on kaks komponenti, nimelt lahusti ja soluut. Samal ajal on kolloidses süsteemis komponendid dispergeeriv keskkond ja dispergeeritud faas. Dispergeeriv keskkond on komponent suurel hulgal, dispergeeritud faas aga väikeses koguses.

Kolloidide tootmist saab teha kahel viisil, nimelt dispersioon ja kondensatsioon.

Hajumine

Dispersioon on tootmisprotsess, mis saadakse osakestest, mis on jämedamad kui kolloidid. Dispersioonimeetod koosneb kolmest tüübist, nimelt mehaaniline, bredigikaar ja peptisatsioon.

Mehaanilisel viisil tehakse see süsteem lihvimise ja jahvatamise teel. Seda saab teha ka segamise ja raputamise teel. Seda meetodit kasutatakse tavaliselt väävlitaldade valmistamisel.

(Loe ka: Mis on kolloidsüsteem?)

Vahepeal viiakse bredigi kaaremeetod asetades valmistatav metall sellesse heterogeensesse süsteemi elektroodi mõlemasse otsa. Seejärel antakse elektroodidele elektrivool, mis on piisavalt tugev, et põhjustada elektrisädemete hüppamist. Elektrilise sädeme tekitatud intensiivne soojus aurustab metalli, mis kondenseerub kolloidse suurusega osakeste moodustamiseks. Seda meetodit kasutatakse tavaliselt kolloidsete sisetaldade valmistamiseks sellistest metallidest nagu kuld, plaatina jne.

kolloid

Viimane dispersioonimeetod on peptiseerimine. Peptikatsioon on sade muundamine kolloidsooliks, raputades seda väikese elektrolüüdiga dispergeeriva keskkonna abil. Peptiseerimise käigus adsorbeeritakse sade oma pinnal ühte elektrolüüdi ioonidest. Selle tulemusel tekib sade positiivne või negatiivne laeng, mis lõpuks laguneb kolloidi suurusest väiksemateks osakesteks. Näitena võib tuua niklisulfiidi sadestustest soola väävli valmistamise gaasilise väävelhappe kaudu.

Kondensatsioon

Peale hajutamise on ka nn kondensatsioon. Kondensatsioonis moodustuvad tõelise lahuse osakesed (molekulid või ioonid) kolloidsed osakesed. Seda meetodit saab teha keemiliste reaktsioonide abil, näiteks redoksreaktsioonid, hüdrolüüs ja topeltlõhustamine või lahusti vahetamine.

Redoksreaktsioone kasutatakse tavaliselt väävlisooli ja kuldsooli valmistamisel. Vahepeal kasutatakse hüdrolüüsireaktsiooni Fe (OH) 3 -sooli valmistamiseks . Double lagunemise või lahustiasendusmeetodit viiakse läbi valmistamiseks Nagu 2 S 3 kolloidid .