Keemilised valemid ja näidisülesanded ning nende ülevaated

Proovige pöörata tähelepanu sellele, mis on meie ümber keemiaga seotud? Lihtsaim on õhk, mida hingame, mis sisaldab hapniku, lämmastiku ja muude gaaside segu. Toidu maitseained, toiduvärvid ja toiduaine säilitusained on ka teised näited kemikaalidest, mis meie ümber on. Keemia on loodusteaduste haru, mida uurite koolis ja mis uurib erinevaid materjale. Üks näide on aine struktuur, aine omadused, materjalivorm, muutused aines, aine klassifikatsioon, aine koostis ja energia, mis nende muutustega kaasnevad. Mitte ainult matemaatika ja füüsika, keemias on ka mitmesuguseid valemeid. Te uurite palju keemilisi valemeid, alates kolligatiivsetest omadustest kuni redoksreaktsioonideni. 

Sel korral õpime erinevaid keemilisi valemeid ja ka näiteid probleemidest, mis aitavad teil mõista keemiliste valemite mõisteid.

Keemilised valemid ja näidisülesanded

Valemite olemasolu keemias aitab teadlastel leida erinevaid katsetulemusi. Selleks, et seda teadust hästi valdada, peate teadma mõningaid keemilisi valemeid, millega keemiat õppides sageli kokku puutute.

Lahuse kollektiivsete omaduste valem

Lahuse kolligatiivne olemus on lahuse omadus, mis ei sõltu lahustuva aine tüübist, vaid sõltub ainult lahuse osakeste kontsentratsioonist. Seejärel koosneb lahuse kolligatiivne olemus kahte tüüpi omadustest, nimelt elektrolüüdi lahuse kolligatiivsest olemusest ja mitteelektrolüüdi lahuse kolligatiivsest olemusest.

  • Mittelektrolüütlahuste kollektiivsed omadused

Kuigi kolligatiivne olemus hõlmab lahendust, ei sõltu kolligatiivne olemus soluudi ja soluudi molekulide koostoimest, vaid lahuses lahustunud soluudi kogusest. Kolligatiivsed omadused koosnevad aururõhu langusest, keemistemperatuuri tõusust, külmumispunkti vähenemisest ja osmootsest rõhust. Igaüks neist vajab tulemuse saamiseks keemilist valemit.

  1. Aururõhu languse võrrand

Allikas: formula.co.id

  1. Keemispunkti suurenemise võrrand

Vedeliku keemistemperatuur on fikseeritud temperatuur, mille juures see keeb. Sellel temperatuuril on vedeliku aururõhul võrrand ümbritseva õhurõhuga ja see on põhjustatud vedeliku kõigi osade aurustumisest. Vedeliku keemistemperatuuri saab mõõta rõhuga 1 atmosfäär.

Lahuse keemispunkti ja puhta lahusti keemistemperatuuri erinevust nimetatakse keemistemperatuuri tõusuks, keemistemperatuuri suurenemise võrrand on:

Allikas: formula.co.id

  1. Külmumispunkti tuletamise võrrand

Lahuses olev soluut muudab lahuse külmumistemperatuuri väiksemaks kui lahusti külmumistemperatuur. Külmumispunkti vähendamise võrrand:

Allikas: formula.co.id

  1. Osmootne rõhk

Osmootne rõhk on jõud, mis on vajalik lahusti rõhu tasakaalustamiseks poolläbilaskvast membraanist läbi lahuse. 

Poolläbilaskev membraan on membraan, mille kaudu lahustimolekulid võivad läbida, kuid soluudid ei pääse läbi. Van't Hoffi sõnul formuleeritakse osmootsel rõhul lahus järgmiselt:

Allikas: formula.co.id

  • Elektrolüüdilahuste kollektiivsed omadused

Kontsentratsioonis on sama elektrolüüdi lahuse kolligatiivsetel omadustel suurem väärtus, kui võrrelda seda mitteelektrolüüdi lahuse kolligatiivsete omadustega. Tänu elektrolüüdi lahuse ionisatsioonireaktsioonist tulenevale lahustunud aine osakeste suurele arvule, mis on formuleeritud Van't Hoffi faktorina.

Elektrolüüdilahuste kolligatiivsete omaduste arvutamine korrutatakse alati Van't Hoffi teguriga järgmiselt:

Allikas: formula.co.id

Mõned teiste elektrolüüdilahuste kollektiivsete omaduste valemid on:

  • Aururõhu langus

Allikas: formula.co.id

  • Keemistemperatuuri tõus

Allikas: formula.co.id

  • Külmumispunkti langus

Allikas: formula.co.id

  • Osmootne rõhk

Allikas: formula.co.id

Molaarsuse, molaarsuse ja mooli osa valemid

Molaarsus (M)

Molaarsus on 1 liitris lahuses lahustunud aine moolide arv.

Allikas: formula.co.id

M = molaarsus 

Mr = lahustunud aine molaarmass (g / mol)

V = lahuse maht

Molaarsus (m)

Molaarsus on 1 kg lahustis lahustunud aine moolide arv. Keemiline valem on järgmine.

Allikas: formula.co.id

m = molaarsus (mol / kg)

Mr = lahustunud aine molaarmass (g / mol)

mass = lahustunud aine mass (g)

P = lahusti mass (g)

Mooli fraktsioon

Moolifraktsioon on kontsentratsiooniühik, milles kõik lahuse komponendid arvutatakse moolide põhjal.

Allikas: formula.co.id

xi = moolide arv

i, j, xj = moolosa

Keemilise valemi probleemide näited

1. Kui 500 ml fruktoosilahuse C6H12O6 osmootne rõhk alates 32 ° C on 2 atm, on lahustunud fruktoosi mass?

Lahendus:

2. Uurea lahuse moolfraktsioonis vees 0,2. Puhta vee küllastunud aururõhk temperatuuril 20 ° C on 17,5 mmHg. Siis on lahuse juures küllastatud aururõhk järgmisel temperatuuril?

X karbamiid + X vesi   = 1

0,2 + X vesi   = 1

X vesi = 0,8

P lahus = X vesi   x P vesi

Lahuse P = 0,8 x 17,5 mmHg

Lahuse P = 14 mmHg

Need on mõned keemilised valemid, mida saate õppida, et teil oleks lihtsam vastata erinevatele keemia küsimustele. Kui tunnete, et nendest valemitest ei piisa, võite proovida toodet PROBLEM, mis on kaalutud, terviklik, nutiklassi veebipõhine praktikalahendus nagu trigonomeetria, piir, logaritm ja palju muud. Alustades põhikoolist, nooremast keskkoolist kuni gümnaasiumiastmeni erinevate õppeainetega, näiteks matemaatika, füüsika, keemia jt. Siit saate teada mitmesuguseid valemeid koos probleemi näidetega.

Tule, mida sa ootad! Proovime kohe nutiklassis PROBLEM-harjutusi.