Keemiliste elementide perioodiline tabel koos pealdiste ja piltidega

Perioodilisest tabelist rääkides peate te, kes praegu käite keskkoolis, selle tabeliga üsna tuttav olema? Lühidalt, see on tabel, mis näitab keemilisi elemente, mis on paigutatud aatomi arvu (prootonite arv aatomituumas), perioodilise konfiguratsiooni ja keemilise korduse järgi.

See tabel on jagatud neljaks plokiks, nimelt plokkideks -s, -p, -d ja -f, mis jagunevad nende omaduste põhjal tavaliselt ühte perioodi: vasak on metallist, parem on mittemetalliline.

S-plokid koosnevad kahest esimesest rühmast, nimelt leeliselised ja leelismuldmetallid ning vesinik ja heelium.

P-plokk koosneb kuuest viimasest rühmast, nimelt rühmadest 13 kuni 18 vastavalt IUPAC-le (Ameerika tähistuse järgi 3A kuni 8A) ja sisaldab peamiselt metalloide.

D-plokk koosneb rühmadest 3 kuni 12 (või Ameerika süsteemide klassifikatsioonis rühmadest 3B kuni 2B) ja on täielikult siirdemetallid.

F-plokil , mis on sageli paigutatud põhitabeli alla, pole rühma numbrit ja see koosneb lantaniididest ja aktiniididest.

(Loe ka: Perioodilise tabeli lihtne meelde jätmine, number 2 on kõige lõbusam)

Tabeli ridu nimetatakse punktideks , veerge aga rühmadeks.

PERIOD  on perioodilise tabeli horisontaalne rida. Kuigi rühmad kirjeldavad perioodilisemaid suundumusi, on mõned valdkonnad, kus horisontaalne suundumus on vertikaalsest trendist olulisem. Näiteks f-plokis, kus lantaniidid ja aktiniidid moodustavad kaks olulist horisontaalsete elementide rida.

GRUPID ehk perekonnad on perioodilise tabeli vertikaalsed veerud. Tavaliselt on tähendusrikkamad perioodilised suundumused kui perioodide ja plokkide rühmad.

Allpool on pilt keemiliste elementide täielikust perioodilisustabelist, mis sisaldab elementide nimetusi, sümboleid ja nende kirjeldusi:

Teave:

Perioodilist tabelit saab kasutada elementide omaduste vaheliste seoste tuletamiseks ja uute elementide omaduste hindamiseks, mida pole veel avastatud ega sünteesitud. Perioodiline tabel pakub raamistiku keemilise käitumise analüüsi läbiviimiseks ning seda kasutatakse laialdaselt keemia ja teistes teadustes.

(Loe ka: 140 aastat vana, kuidas näeb välja maailma vanim perioodilisustabel?)

Kõik elemendid alates aatomnumbrist 1 (vesinik) kuni 118 (oganesson) on avastatud või sünteesitud, viimaseid lisandeid (nihoonium, moskovium, tennessine ja oganesson) kinnitas Rahvusvaheline Puhta ja Rakendatud Keemia Liit (IUPAC) 30. detsembril 2015 ja ametlikult nimetatud 28. novembril 2016: nad täidavad perioodilise tabeli esimesed seitse rida.

Esimesed üheksakümmend neli elementi esinevad looduslikult, ehkki mõnda neist leidub jälgedena ja need sünteesiti laborites enne nende avastamist looduses. Elemendid aatomnumbritest 95 kuni 118 on laborites loodud sünteetilised elemendid. Tõendid viitavad sellele, et elemente 95–100 leiti kunagi loodusest, kuid neid pole kusagil.

Suuremate aatomnumbritega elementide süntees on alles väljatöötamisel. Laborites on toodetud mitmeid looduses esinevaid sünteetilisi radionukliide või elemente.