Molekulaarsus ja reaktsioonijärjestus

Igapäevaelus kohtame sageli keemilisi reaktsiooniprotsesse. Üks tuttavamaid on külmkappides või külmikutes, kus madalamal temperatuuril on reaktsioonikiirus aeglasem, nii et toit laguneb aeglasemalt kui toatemperatuuril (kuna mädanemine on keemiline reaktsioon). See keemiline reaktsioon hõlmab molekulaarsust. Mida arvate molekulaarsuse tähendusest?

Molekulaarsus on reaktsiooni põhietapis osalevate reagentide molekulide arv. Üldiselt koosneb reaktsioon ühest, kahest või kolmest tüüpi molekulidest. Seetõttu on molekulaarsus jagatud kolme tüüpi, nimelt üksikmolekulaarne, kahemolekulaarne ja kolmemolekulaarne.

Reaktsiooni molekulaarsus võrdub kogujärjestusega, kuid kogujärjestus ei anna alati sama tulemust kui molekulaarsus. Mida siis mõeldakse reaktsioonide järjekorra all?

Reaktsioonijärjestus on arv, mis väljendab reaktiivide kontsentratsiooni mõju suurust reaktsioonikiirusel. Reaktsioonijärjestus on (enamasti) täisarv, kuid võib olla ka murdude ja negatiivsete arvude kujul.

See järjestus ei sõltu reageerivate ainete stöhhiomeetrilistest koefitsientidest, vaid sõltub väärtustest katse ajal. Reaktsioonikorruseid on mitut tüüpi, nimelt reaktsioonijärjestus null, reaktsioonijärjestus üks ja reaktsioonijärjestus kaks.

  • Nullreaktsioonide korraldus

Reaktsioonikiirus on nulljärku, kui reaktiivide kontsentratsiooni väärtus ei mõjuta reaktsioonikiirust. Seda saab illustreerida valemiga V = k [A] 0

(Loe ka: viskoossuse mõistmine füüsikateadustes)

Niisiis, mis tahes arv, mis on tõstetud nulli astmele, võrdub ühega. Seega sõltub reaktsiooni nullväärtus ainult reaktsiooni kiiruskonstandist.

  • Esimese reaktsiooni järjekord

Reaktsioonil on üks järjestus, kui reaktsioonikiirus on otseselt proportsionaalne reagentide kontsentratsiooniga. Seda saab illustreerida valemiga V = k [A]

Kuna ühe järjestus on otseselt proportsionaalne reagentide kontsentratsiooniga, on kontsentratsiooni kahekordistamisel ka reaktsioonikiirus kaks korda suurem.

  • Reaktsioon 2

Reaktsioonil on teine ​​reaktsioonijärjestus, kui reaktsioonikiiruse väärtus on kontsentratsiooni muutuse ruutkorrutis. Seda saab illustreerida valemiga V = k [A] 2

Kuna reaktsioonide teine ​​järjestus on reagentide kontsentratsiooni ruut, siis kui suurendate kontsentratsiooni 2 korda, on reaktsiooni kiirus 4 korda suurem. Samuti, kui suurendate kontsentratsiooni 4 korda, suureneb reaktsioonikiirus 16 korda.