Oksüdatsiooninumbrid või -numbrid: definitsioon, reeglid ja näited

Oksüdatsiooninumber või oksüdatsiooninumber on see, mida tavaliselt keemiat õppides kohtab. Aatomil on nii positiivne kui ka negatiivne laeng. See positiivne ja negatiivne määramine tuleneb soovist, et aatom muutuks elektronide ülekandeprotsessi kaudu stabiilseks, aatom võib kas eemaldada või vastu võtta hulga elektrone.

Selleks, et teha kindlaks, kas aatom on positiivne, näete, kas see on eemaldanud hulga elektrone või mitte. Negatiivsete aatomite osas saate otsustada, kas aatom on saanud teistelt aatomitelt hulga elektrone. Aatomi positiivsete ja negatiivsete laengute arvu võime nimetada oksüdatsiooniastmeks või oksüdatsiooninumbriks.

Mis on Biloks

Biloks tähistab oksüdatsiooninumbrit, mida saab määratleda negatiivsete ja positiivsete laengute arvuna aatomis, mis kaudselt näitab elektronide arvu, mis on vastu võetud või teisele aatomile üle kantud . Mõnel aatomil on ainult üks oksüdatsiooniaste, kuid on mõnda aatomit, millel on rohkem kui üks oksüdatsiooniaste. Kui leiate molekulist või ühendist aatomnumbri väärtuse, peate kõigepealt teadma teiste elementide aatomi oksüdatsiooniastmeid, millel on ühised (standard) omadused. 

Reeglid Biloksi määramisel

Aatomi oksüdatsiooniseisundi määramiseks on mitu mõistetavat reeglit, millest mõned on järgmised:

a. Vaba elemendi (aatomi või molekuli) oksüdatsiooniarv on 0 (null).

Näited: Ne, H 2 , O 2 , Cl 2 , P 4 , C, Cu, Fe ja Na.

b. Monatoomiliste ja polüatoomiliste ioonide oksüdatsiooninumber on sama kui nende ioonlaeng.

Näiteks: monatomiliste ioonide Na +, Ca 2+ ja Cl oksüdatsiooniarvud on vastavalt +1, +2 ja -1.

Näiteks: polyatom ioonidega NH 4 +, SO 4 2- ja PO 4 3- oksüdeerumist numbrid 1, -2 ja -3 võrra.

c. IA rühma elementaarne oksüdatsiooninumber on +1 ja IIA rühma element on +2 ja IIIA rühma +3

Näide: Näiteks oksüdatsiooni elemendi numbri Na (rühm la element) NaCl, Na 2 SO 4 ja Na 2 O ühendid on 1. Oksüdatsioon elemendi numbri Ca (rühm IIA element) ühendites CaCl 2 , CaSO 4 ja CaO on 2. Oksüdatsioon arvu Al (IHA rühma element) ühendis Al 2 O 3 on 3.

d. Binaarühendi VIA rühma elementide oksüdatsiooninumber on -2 ja binaarses ühendis on VIIA rühma elementide -1. 

Näide: oksüdatsiooniaste element S (rühm VIIA elementide) Na 2 S ja mgS on -2. Kuigi oksüdatsiooni elementide arvu Cl NaCl, KCl, MgCl 2 ja FeCl 3   on -1.

e. Elemendi H oksüdatsiooniarv metalliühendite suhtes on +1, kui see on seotud mittemetallühenditega -1.

Näide: oksüdatsiooniaste element H H 2 O, HCl, H 2 S ja NH 3   on 1. Hüdriidühendites on elemendi H oksüdatsiooniarv -1. Näiteks oksüdatsiooniaste element H NaH, CaH 2 ja ALH 3   on -1.

f. Hapniku oksüdatsiooniarv (O) peroksiidühendis = -1. Oksüdeerumisarv O mitte-peroksiidühendis = -2

Näide: oksüdatsiooniaste element O peroksiidid, näiteks H 2 O 2 ja BaO 2, on -1.

Probleemide näide

Määrake allpool toodud ühendi elemendi N aatomi oksüdatsiooninumber:

N 2 O 5

Vastus:

Lahtrid tähistatakse tähega X

Laeng on N 2 O 5,   nimelt (2 x N oksüdatsiooniaste) + (5 x O oksüdatsiooniaste)

0 = (2 x (x)) + (5 x (-2))

0 = 2x - 10

x = +5

Niisiis, N aatomi oksüdatsiooniaste ühendis N 2 O 5   on 5.

Nüüd on see määratlus, reeglid ja ka näited oksüdatsiooniastmetest või arvudest. Kas on midagi, mis teid segadusse ajab? Kui on, võite selle kirjutada kommentaaride veergu. Ja ärge unustage neid teadmisi rahvahulgaga jagada!